Isi

• Langkah

Cara yang baik untuk memikirkan reaksi kimia adalah dengan mempertimbangkan proses pembuatan kue. Anda mencampur bahan-bahan, tepung, mentega, garam, gula dan telur, memasukkannya ke dalam oven untuk dipanggang dan menyaksikan perubahannya menjadi sesuatu yang baru, pangsit. Dalam istilah kimia, file persamaan adalah resepnya, bahannya adalah reagen dan pangsit adalah produk. Semua persamaan kimia ditulis dengan cara yang mirip dengan "A + B -> C (+ D…)", dimana setiap variabel mewakili elemen atau molekul (kumpulan atom yang bergabung dengan ikatan kimia). Panah mewakili reaksi atau variasi yang telah terjadi. Untuk menuliskan persamaan, ada beberapa aturan tata nama yang harus Anda ketahui.

Langkah

Metode 1 dari 3: Menulis Rumus Kimia untuk Senyawa Kovalen

1. 

   
   
   Hafalkan awalan yang terkait dengan kuantitas atom. Dalam nomenklatur majemuk, prefiks Yunani digunakan untuk menunjukkan jumlah atom yang ada di setiap unsur. Senyawa kovalen memiliki unsur pertama ditulis lengkap, sedangkan unsur kedua diberi nama dengan sufiks "-eto". Misalnya, trisulfida di-fosfat memiliki rumus kimia P₂s₃. Di bawah ini adalah awalan yang digunakan untuk jumlah dari 1 hingga 10:
   • 1: Mono-
   • 2: Di-
   • 3: Tri-
   • 4: Tetra-
   • 5: Penta-
   • 6: Hexa-
   • 7: Hepta-
   • 8: Okta-
   • 9: Kesembilan-
   • 10: Dekade

2. 

   
   
   Tuliskan simbol kimia untuk unsur pertama. Ketika senyawa ditulis, Anda harus mengidentifikasi unsur-unsurnya dan mengetahui simbol kimianya. Unsur tertulis pertama akan menjadi "nama depan" dari senyawa tersebut. Gunakan tabel periodik untuk mencari simbol kimia untuk unsur tersebut.
   • Misalnya: di-nitrogen heksa-fluorida. Unsur pertama adalah nitrogen dan simbol kimianya adalah N.

3. 

   
   
   Tambahkan jumlah atom dalam bentuk subskrip. Untuk mengidentifikasi jumlah atom yang ada di setiap elemen, cukup periksa awalannya. Menghafal awalan bahasa Yunani dapat membantu Anda menulis rumus kimia dengan cepat, tanpa perlu riset.
   • Misalnya: di-nitrogen memiliki awalan "di-", menunjukkan angka 2; oleh karena itu, ada dua atom nitrogen.
   • Tulis di-nitrogen sebagai N₂.

4. 

   Tuliskan simbol kimia untuk unsur kedua. Ini akan menjadi "nama kedua" dari senyawa tersebut dan akan menyertai elemen pertama. Dalam senyawa kovalen, nama akan memiliki akhiran "-eto", bukan terminasi normal unsur tersebut.
   • Misalnya: di-nitrogen heksa-fluorida. Unsur kedua adalah fluor. Cukup ganti sufiks "-eto" dengan nama asli elemen tersebut. Simbol kimiawi untuk fluor adalah F.

5. 

   Tambahkan jumlah atom yang ada dalam bentuk subskrip. Seperti sebelumnya, identifikasi jumlah atom yang ada di elemen kedua dengan melihat awalannya. Saat melakukannya, tulis nilai dalam bentuk subskrip di sebelah kanan simbol kimianya.
   • Misalnya: hexa-fluoride memiliki awalan "hexa-", menunjukkan angka 6; oleh karena itu, ada enam atom fluor.
   • Tulis heksa-fluorida sebagai F.₆.
   • Rumus kimia akhir untuk di-nitrogen heksa-fluorida adalah N₂F₆.

6. 

   Berlatih dengan beberapa contoh. Ketika Anda mulai belajar kimia, Anda akan melihat bahwa ada banyak hafalan yang terlibat. Ini sangat mirip dengan proses belajar bahasa baru. Semakin banyak contoh yang Anda miliki dalam latihan Anda, semakin mudah untuk menguraikan rumus kimia di masa depan dan mempelajari bahasa kimia.
   • Sulfur dioksida: SO₂
   • Karbon tetra-bromida: CBr₄
   • Di-fosfor pentoksida: P.₂ITU₅

Metode 2 dari 3: Menulis Rumus Kimia untuk Senyawa Ionik

1. 

   Identifikasi simbol kimia untuk kation dan anion. Semua bahan kimia memiliki apa yang Anda sebut nama depan dan belakang. Nama depan mengacu pada kation (ion positif) dan yang kedua mengacu pada anion (ion negatif). Kation ditulis dengan nama elemen, dan anion memiliki nama elemen yang diakhiri dengan akhiran "-eto".
   • Simbol kimia untuk setiap unsur dapat ditemukan di tabel periodik.
   • Tidak seperti senyawa kovalen, prefiks Yunani tidak digunakan untuk menunjukkan jumlah atom yang ada di setiap unsur. Anda perlu menyeimbangkan muatan elemen untuk menentukan atom.
   • Misalnya: litium oksida ditulis sebagai Li₂ITU.

2. 

   Kenali ion poliatomik. Terkadang, kation atau anion mengacu pada ion poliatomik. Ini adalah molekul dengan dua atau lebih atom bersama dengan kelompok ionik. Tidak ada cara yang tepat untuk mengingat elemen-elemen ini, hafalkan saja.
   • Hanya ada tiga kation yang merupakan ion poliatomik, semuanya terkait dengan amonium (NH₄), hidronium (H.₃) dan merkuri (I) (Hg₂). Setiap orang bertanggung jawab atas +1.
   • Ion poliatomik lainnya bermuatan negatif mulai dari -1 hingga -4. Beberapa yang paling umum adalah karbonat (CO₃), sulfat (SO₄), nitrat (TIDAK₃) dan kromat (CrO₄).

3. 

   Tentukan beban valensi pada setiap elemen. Nilai ini dapat ditentukan dengan mencari posisi elemen dalam tabel periodik. Ada beberapa aturan yang perlu diingat yang akan membantu Anda mengidentifikasi beban:
   • Semua elemen 1 memiliki muatan +1.
   • Semua elemen 2 memiliki muatan +2.
   • Elemen transisi memiliki angka Romawi yang menunjukkan muatannya.
   • Perak memiliki muatan 1+, seng memiliki muatan 2+, dan aluminium memiliki muatan 3+.
   • Unsur golongan 17 bermuatan 1-.
   • Unsur-unsur golongan 16 memiliki 2- muatan.
   • Elemen kelompok 15 memiliki 3 muatan.
   • Ingat: saat mengerjakan ion poliatomik, cukup gunakan muatan ion.

4. 

   Seimbangkan muatan ion positif dan negatif. Jika Anda telah mengidentifikasi muatan setiap unsur (atau ion poliatomik), Anda akan menggunakan nilai-nilai ini untuk menentukan jumlah atom yang ada di masing-masing unsur. Atur muatan majemuk menjadi nol untuk menambahkan atom dan menyetarakan persamaan.
   • Misalnya: lithium oksida. Lithium adalah elemen grup 1 dengan muatan +1. Oksigen adalah unsur golongan 16 dan memiliki muatan sama dengan -2. Untuk menyeimbangkan muatan -2 oksigen, Anda membutuhkan dua atom litium; oleh karena itu, rumus kimia untuk litium oksida adalah Li₂ITU.

5. 

   Berlatih dengan beberapa contoh. Cara terbaik untuk mempelajari cara menulis rumus adalah dengan berlatih dengan beberapa contoh. Gunakan yang ada di buku kimia atau cari latihan di internet. Lakukan sebanyak mungkin, sampai Anda merasa nyaman dengan cara menulis rumus kimia.
   • Kalsium nitrida: lambang kalsium adalah Ca dan lambang nitrogen adalah N. CA adalah unsur dalam golongan 2, dengan muatan yang sama dengan +2. Nitrogen, pada gilirannya, adalah unsur golongan 15, dengan muatan sama dengan 3-. Untuk menyeimbangkan persamaan, Anda membutuhkan tiga atom kalsium (6+) dan dua atom nitrogen (6-): Ca₃N₂.
   • Merkuri (II) fosfat: simbol merkuri adalah Hg dan fosfat mengacu pada ion poliatomik PO₄. Merkuri memiliki muatan 2+, seperti yang ditunjukkan oleh angka Romawi II di sebelah kanan elemen. Fosfat, pada gilirannya, memiliki muatan 3-3. Untuk menyeimbangkan unsur-unsurnya, Anda membutuhkan tiga atom merkuri (6+) dan dua molekul fosfat (6-): Hg₃(BUBUK₄)₂.

Metode 3 dari 3: Menentukan Reagen yang Dihasilkan dari Produk

1. 

   Identifikasi semua kation dan anion yang ada dalam reagen. Dalam persamaan substitusi ganda dasar, Anda akan memiliki dua kation dan dua anion. Persamaan umum berbentuk AB + CD -> AD + CB, di mana A dan C adalah kation dan B dan D adalah anion. Anda juga harus menentukan muatan untuk setiap ion.
   • Misalnya: AgNO₃ + NaCl ->?
   • Kationnya adalah Ag dan Na. Anion TIDAK₃ dan Cl.

2. 

   Gantikan ion untuk mengembangkan produk. Saat mengidentifikasi semua ion dan muatannya, susun ulang sehingga kation pertama bergabung dengan anion kedua dan kation kedua dengan anion pertama. Ingat persamaan: AB + CD -> AD + CB.
   • Ingatlah untuk menyeimbangkan beban saat membentuk senyawa baru.
   • Misalnya: AgNO₃ + NaCl ->?
   • Ag sekarang akan dipasangkan dengan Cl untuk membentuk AgCl.
   • Sekarang akan dipasangkan dengan NO₃ untuk membentuk NaNO₃.

3. 

   Tulis persamaan lengkapnya. Setelah menuliskan produk yang akan dibentuk pada persamaan tersebut, Anda dapat menuliskannya secara lengkap, dengan produk dan reagen. Pertahankan reagen di sisi kiri persamaan dan tulis produk baru di sisi kanan, dengan tanda plus di antara keduanya.
   • Misalnya: AgNO₃ + NaCl ->?
   • AgNO₃ + NaCl -> AgCl + NaNO₃

4. 

   Seimbangkan persamaan. Setelah menulis persamaan dengan semua produk dan reagen, semua elemen harus seimbang. Persamaan ini akan seimbang jika jumlah atom yang sama ada di kedua sisi.
   • Misalnya: AgNO₃ + NaCl -> AgCl + NaNO₃
   • Hitung jumlah atom di setiap sisi: 1 Ag di kiri, 1 Ag di kanan; 1 N di kiri, 1 N di kanan; 3 O di kiri, 3 O di kanan; 1 di kiri, 1 di kanan; 1 Cl di kiri, 1 Cl di kanan.
   • Persamaan ini seimbang karena jumlah atom yang sama terdapat di kedua sisi.
5. Amati keadaan materi. Penting untuk menunjukkan status materi untuk reagen dan produk. Ada surat untuk setiap keadaan materi. Tempatkan informasi ini sesuai dengan yang dijelaskan dalam rumus zat.
   • Gunakan "(g)" untuk menunjukkan gas, "(s)" untuk komponen padat, "(l)" untuk cairan dan "(aq)" untuk zat yang larut dalam air.

6. 

   Berlatih dengan beberapa contoh. Satu-satunya cara untuk meningkatkan kemampuan menulis persamaan kimia adalah dengan latihan. Lanjutkan dengan contoh berikut untuk benar-benar memahami prosesnya:
   • NiCl₂ + (NH₄)₂S ->?
   • Kation: Ni dan NH₄
   • Anion: Cl dan S
   • Gabungkan ion untuk mendapatkan produk baru: NiS + NH₄Cl
   • Tulis persamaannya: NiCl₂ + (NH₄)₂S -> NiS + NH₄Cl
   • Seimbangkan persamaan: NiCl₂ + (NH₄)₂S -> NiS + 2NH₄Cl