Isi

• Langkah
• Pertanyaan dan Jawaban Komunitas
• Tips
• Hal yang Anda Butuhkan

Bagian Lain

Dalam kimia, elektron valensi adalah elektron yang terletak di kulit elektron terluar suatu unsur. Mengetahui cara mencari jumlah elektron valensi dalam atom tertentu merupakan keterampilan penting bagi kimiawan karena informasi ini menentukan jenis ikatan kimia yang dapat dibentuknya dan, oleh karena itu, reaktivitas unsur tersebut. Untungnya, yang Anda butuhkan untuk mencari elektron valensi suatu unsur adalah tabel periodik standar unsur tersebut.

Langkah

Bagian 1 dari 2: Menemukan Elektron Valensi Dengan Tabel Periodik

Logam Non-Transisi

1. 

   Menemukan sebuah tabel periodik unsur. Ini adalah tabel dengan kode warna yang terdiri dari banyak kotak berbeda yang mencantumkan semua unsur kimia yang diketahui manusia. Tabel periodik mengungkapkan banyak informasi tentang unsur-unsur - kita akan menggunakan beberapa informasi ini untuk menentukan jumlah elektron valensi dalam atom yang sedang kita selidiki. Anda biasanya dapat menemukannya di dalam sampul buku teks kimia. Ada juga tabel interaktif bagus yang tersedia online di sini.

2. 

   
   
   Beri label setiap kolom pada tabel periodik unsur dari 1 sampai 18. Umumnya, pada tabel periodik, semua elemen dalam satu kolom vertikal akan memiliki jumlah elektron valensi yang sama. Jika tabel periodik Anda belum memiliki setiap kolom yang diberi nomor, berikan setiap nomor yang dimulai dengan 1 untuk ujung paling kiri dan 18 untuk ujung paling kanan. Dalam istilah ilmiah, kolom-kolom ini disebut elemen "kelompok."
   • Misalnya, jika kita bekerja dengan tabel periodik di mana kelompok tidak diberi nomor, kita akan menulis 1 di atas Hidrogen (H), 2 di atas Berilium (Be), dan seterusnya sampai menulis 18 di atas Helium (He) .

3. 

   
   
   Temukan elemen Anda di atas meja. Sekarang, cari elemen yang ingin Anda cari elektron valensinya pada tabel. Anda dapat melakukannya dengan simbol kimianya (huruf di setiap kotak), nomor atomnya (nomor di kiri atas setiap kotak), atau informasi lain yang tersedia untuk Anda di tabel.
   • Sebagai contoh, mari kita cari elektron valensi untuk unsur yang sangat umum: karbon (C). Unsur ini memiliki nomor atom 6. Ia terletak di bagian atas golongan 14. Pada langkah berikutnya, kita akan mencari elektron valensinya.
   • Dalam subbagian ini, kita akan mengabaikan logam transisi, yang merupakan elemen dalam blok berbentuk persegi panjang yang dibuat oleh Grup 3 hingga 12. Elemen ini sedikit berbeda dari yang lain, jadi langkah-langkah dalam subbagian ini menang ' t bekerja pada mereka. Lihat cara mengatasinya di sub-bagian di bawah ini.

4. 

   
   
   Gunakan nomor golongan untuk menentukan jumlah elektron valensi. Nomor golongan logam non-transisi dapat digunakan untuk mencari jumlah elektron valensi dalam atom unsur tersebut. Itu satu tempat dari nomor kelompok adalah jumlah elektron valensi dalam atom unsur-unsur ini. Dengan kata lain:
   • Golongan 1: 1 elektron valensi
   • Golongan 2: 2 elektron valensi
   • Golongan 13: 3 elektron valensi
   • Golongan 14: 4 elektron valensi
   • Golongan 15: 5 elektron valensi
   • Golongan 16: 6 elektron valensi
   • Golongan 17: 7 elektron valensi
   • Golongan 18: 8 elektron valensi (kecuali helium, yang memiliki 2)
   • Dalam contoh kita, karena karbon berada dalam golongan 14, kita dapat mengatakan bahwa satu atom karbon memiliki empat elektron valensi.

Logam Transisi

1. 

   Temukan elemen dari Grup 3 hingga 12. Seperti disebutkan di atas, unsur-unsur dalam golongan 3 sampai 12 disebut "logam transisi" dan berperilaku berbeda dari unsur-unsur lainnya dalam hal elektron valensi. Pada bagian ini, kami akan menjelaskan bagaimana, sampai batas tertentu, seringkali tidak mungkin untuk menetapkan elektron valensi ke atom-atom ini.
   • Sebagai contoh, pilih Tantalum (Ta), elemen 73. Dalam beberapa langkah berikutnya, kita akan menemukan elektron valensinya (atau, setidaknya, mencoba untuk.)
   • Perhatikan bahwa logam transisi termasuk deret lantanida dan aktinida (juga disebut "logam tanah jarang") - dua baris unsur yang biasanya ditempatkan di bawah sisa tabel yang dimulai dengan lantanum dan aktinium. Semua elemen ini milik kelompok 3 dari tabel periodik.

2. 

   Pahami bahwa logam transisi tidak memiliki elektron valensi "tradisional". Memahami mengapa logam transisi tidak benar-benar "bekerja" seperti tabel periodik lainnya memerlukan sedikit penjelasan tentang cara elektron berperilaku dalam atom. Lihat di bawah untuk penjelasan singkat atau lewati langkah ini untuk mendapatkan jawaban langsung.
   • Saat elektron ditambahkan ke atom, mereka diurutkan ke dalam "orbital" yang berbeda - pada dasarnya daerah yang berbeda di sekitar inti tempat elektron berkumpul. Umumnya, elektron valensi adalah elektron di kulit terluar - dengan kata lain, elektron terakhir ditambahkan .
   • Untuk alasan yang agak terlalu rumit untuk dijelaskan di sini, ketika elektron ditambahkan ke bagian terluar d kulit logam transisi (lebih lanjut tentang ini di bawah), elektron pertama yang masuk ke kulit cenderung bertindak seperti elektron valensi normal, tetapi setelah itu, mereka tidak melakukannya, dan elektron dari lapisan orbital lain terkadang bertindak sebagai elektron valensi. Ini berarti bahwa atom dapat memiliki banyak elektron valensi tergantung bagaimana atom dimanipulasi.

3. 

   Tentukan jumlah elektron valensi berdasarkan nomor golongannya. Sekali lagi, nomor golongan unsur yang Anda periksa dapat memberi tahu Anda elektron valensinya. Namun, untuk logam transisi, tidak ada pola yang dapat Anda ikuti - nomor golongan biasanya sesuai dengan kisaran jumlah elektron valensi yang mungkin. Ini adalah:
   • Golongan 3: 3 elektron valensi
   • Golongan 4: 2 sampai 4 elektron valensi
   • Golongan 5: 2 sampai 5 elektron valensi
   • Golongan 6: 2 sampai 6 elektron valensi
   • Golongan 7: 2 sampai 7 elektron valensi
   • Golongan 8: 2 atau 3 elektron valensi
   • Golongan 9: 2 atau 3 elektron valensi
   • Golongan 10: 2 atau 3 elektron valensi
   • Golongan 11: 1 atau 2 elektron valensi
   • Golongan 12: 2 elektron valensi
   • Dalam contoh kami, karena Tantalum berada di grup 5, kami dapat mengatakan bahwa itu ada di antara dua dan lima elektron valensi, tergantung situasinya.

Bagian 2 dari 2: Menemukan Elektron Valensi Dengan Konfigurasi Elektron

1. 

   Pelajari cara membaca konfigurasi elektron. Cara lain untuk mencari elektron valensi suatu unsur adalah dengan sesuatu yang disebut konfigurasi elektron. Ini pada awalnya mungkin terlihat rumit, tapi ini hanyalah cara untuk merepresentasikan orbital elektron dalam atom dengan huruf dan angka dan akan mudah setelah Anda mengetahui apa yang Anda lihat.
   • Mari kita lihat contoh konfigurasi untuk unsur natrium (Na):

     1s2s2p3s

   • Perhatikan bahwa konfigurasi elektron ini hanyalah string berulang yang seperti ini:

     (angka) (huruf) (angka) (huruf) ...

   • ...dan seterusnya. Itu (angka) (huruf) potongan adalah nama orbital elektron dan adalah jumlah elektron dalam orbital itu - itu saja!
   • Jadi, untuk contoh kita, kita akan mengatakan bahwa natrium memiliki 2 elektron di orbital 1s plus 2 elektron di orbital 2s plus 6 elektron dalam orbital 2p plus 1 elektron dalam orbital 3s. Itu adalah total 11 elektron - natrium adalah unsur nomor 11, jadi ini masuk akal.
   • Perlu diingat bahwa setiap subkulit memiliki kapasitas elektron tertentu. Kapasitas elektronnya adalah sebagai berikut:
     • s: kapasitas 2 elektron
     • p: kapasitas 6 elektron
     • d: kapasitas 10 elektron
     • f: kapasitas 14 elektron

2. 

   Temukan konfigurasi elektron untuk elemen yang Anda periksa. Setelah Anda mengetahui konfigurasi elektron suatu unsur, mencari jumlah elektron valensinya cukup sederhana (kecuali, tentu saja, untuk logam transisi.) Jika Anda diberi konfigurasi dari awal, Anda dapat langsung ke langkah berikutnya. Jika Anda harus menemukannya sendiri, lihat di bawah:
   • Perhatikan konfigurasi elektron lengkap untuk oganeson (Og), unsur 118, yang merupakan unsur terakhir pada tabel periodik. Ia memiliki elektron paling banyak dari semua unsur, jadi konfigurasi elektronnya menunjukkan semua kemungkinan yang bisa Anda temui di unsur lain:

     1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

   • Sekarang setelah Anda memiliki ini, yang perlu Anda lakukan untuk mencari konfigurasi elektron atom lain hanyalah mengisi pola ini dari awal sampai Anda kehabisan elektron. Ini lebih mudah dari kedengarannya. Sebagai contoh, jika kita ingin membuat diagram orbital untuk klor (Cl), unsur 17, yang memiliki 17 elektron, kita akan melakukannya seperti ini:

     1s2s2p3s3p

   • Perhatikan bahwa jumlah elektron dijumlahkan menjadi 17: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17. Anda hanya perlu mengubah bilangan di orbital terakhir - sisanya sama karena orbital sebelum orbital terakhir penuh .
   • Untuk mengetahui lebih lanjut tentang konfigurasi elektron, lihat juga artikel ini.

3. 

   Tetapkan elektron ke kulit orbital dengan Aturan Oktet. Ketika elektron ditambahkan ke atom, mereka jatuh ke dalam berbagai orbital sesuai dengan urutan yang diberikan di atas - dua yang pertama masuk ke orbital 1s, dua setelah itu masuk ke orbital 2s, enam setelah itu masuk ke orbital 2p, dan begitu seterusnya. Ketika kita berurusan dengan atom di luar logam transisi, kita mengatakan bahwa orbital ini membentuk "kulit orbital" di sekitar inti, dengan setiap kulit yang berurutan berada lebih jauh dari sebelumnya. Selain kulit pertama, yang hanya dapat menampung dua elektron, setiap kulit dapat memiliki delapan elektron (kecuali, sekali lagi, jika berurusan dengan logam transisi.) Ini disebut Aturan Oktet.
   • Misalnya, kita melihat elemen Boron (B). Karena nomor atomnya lima, kita tahu ia memiliki lima elektron dan konfigurasi elektronnya terlihat seperti ini: 1s2s2p. Karena kulit orbital pertama hanya memiliki dua elektron, kita tahu bahwa Boron memiliki dua kulit: satu dengan dua elektron 1s dan satu lagi dengan tiga elektron dari orbital 2s dan 2p.
   • Sebagai contoh lain, unsur seperti klor (1s2s2p3s3p) akan memiliki tiga kulit orbital: satu dengan dua elektron 1s, satu dengan dua elektron 2s dan enam elektron 2p, dan satu dengan dua elektron 3s dan lima elektron 3p.

4. 

   Temukan jumlah elektron di kulit terluar. Sekarang setelah Anda mengetahui kulit elektron elemen Anda, mencari elektron valensi itu mudah: cukup gunakan jumlah elektron di kulit terluar. Jika kulit terluar penuh (dengan kata lain, jika memiliki delapan elektron atau, untuk kulit pertama, dua), unsur tersebut inert dan tidak akan mudah bereaksi dengan unsur lain. Namun, sekali lagi, hal-hal tidak sepenuhnya mengikuti aturan untuk logam transisi ini.
   • Misalnya, jika kita bekerja dengan Boron, karena ada tiga elektron di kulit kedua, kita dapat mengatakan bahwa Boron memiliki tiga elektron valensi.

5. 

   Gunakan baris tabel sebagai pintasan kulit orbital. Baris horizontal dari tabel periodik disebut elemen "periode." Mulai dari bagian atas tabel, setiap titik sesuai dengan jumlah kulit elektron yang dimiliki atom pada periode tersebut. Anda dapat menggunakan ini sebagai jalan pintas untuk menentukan berapa banyak elektron valensi yang dimiliki suatu unsur - mulailah dari sisi kiri periodenya saat menghitung elektron. Sekali lagi, Anda dapat mengabaikan logam transisi dengan metode ini, yang mencakup kelompok 3-12.
   • Sebagai contoh, kita mengetahui unsur selenium memiliki empat kulit orbital karena berada pada periode keempat. Karena ini adalah unsur keenam dari kiri pada periode keempat (mengabaikan logam transisi), kita tahu bahwa kulit keempat terluar memiliki enam elektron, dan, dengan demikian, Selenium memiliki enam elektron valensi.

Pertanyaan dan Jawaban Komunitas

Bagaimana kita menghitung elektron valensi?

Elektron valensi dapat ditemukan dengan menentukan konfigurasi elektronik elemen. Setelah itu, jumlah elektron di kulit terluar memberikan jumlah total elektron valensi dalam elemen tersebut.

Jika sebuah atom memiliki 33 elektron, berapa banyak elektron valensi?

Jika atom bukan ion, maka dapat dikatakan bahwa atom memiliki 33 proton. Artinya itu adalah unsur 33, yaitu arsen. Maka kita tahu bahwa itu bukan logam transisi, jadi kita mencari dan menemukan digit satuan dari nomor golongannya adalah 5, yang artinya ia memiliki 5 elektron valensi.

Bagaimana cara menentukan nomor atom helium?

Jumlah proton sama dengan nomor atom.

Mengapa elektron mendapatkan muatan negatif dan bukan muatan positif?

Atom mendapatkan atau kehilangan elektron, muatan negatif, karena proton memiliki muatan positif dan mereka ditahan di dalam inti oleh gaya nuklir kuat. Ini adalah salah satu dari empat gaya berbeda di Semesta: gravitasi, elektromagnetisme, gaya lemah, dan gaya nuklir kuat. Itu pasti kuat karena proton saling tolak namun mereka benar-benar berdekatan di dalam inti (bersama dengan neutron, juga dipegang oleh gaya kuat.) Idenya adalah bahwa gaya kuat itu sangat kuat tetapi hanya pada jarak yang sangat kecil. Pikirkan kait kecil yang super kuat. Untuk menghubungkan proton dan neutron, Anda membutuhkan gaya seperti gravitasi bintang yang sangat besar, supernova, atau ledakan nuklir.

Berapakah elektron kelambu gas mulia?

Gas mulia memiliki delapan elektron valensi - keadaan paling stabil untuk suatu unsur.

Mengapa nitrogen memiliki 6 elektron kelambu tetapi berada di golongan 15?

Nitrogen hanya memiliki lima elektron kelambu karena berada di golongan 5, meskipun sebenarnya dalam golongan 15 Anda akan mengabaikan logam transisi karena kelompok ini memiliki cara berbeda dalam menentukan elektron valensinya. Oleh karena itu: kelompok 13 artinya kelompok 3 dan seterusnya.

Sebuah atom memiliki 7 proton, 8 neuron, dan 7 elektron. Berapa jumlah elektron pada kulit valensinya?

Unsur yang mengandung 7 proton adalah Nitrogen. Nitrogen ada di kolom unsur yang memiliki 5 elektron di kulit valensi. Jumlah neutron tidak relevan untuk mencari jumlah elektron valensi dalam unsur tertentu.

Di mana pada Tabel Periodik atom dengan tujuh kulit terluar berada?

Lihat di kolom kedua hingga terakhir di sisi kanan, di sebelah gas inert.

Apa itu elektron valensi?

Elektron valensi adalah elektron yang ditemukan di bagian terluar atom dan dapat dibagi atau diambil dalam suatu reaksi.

Mengapa unsur-unsur dalam tabel periodik memiliki jumlah elektron valensi yang berbeda?

Mereka memiliki struktur kimia yang berbeda. Elektron valensi inilah yang menciptakan reaksi kimia.

Tips

• Perhatikan bahwa konfigurasi elektron dapat ditulis secara singkat dengan menggunakan gas mulia (unsur dalam golongan 18) sebagai pengganti orbital pada awal konfigurasi. Misalnya, konfigurasi elektron natrium dapat ditulis 3s1 - pada dasarnya, ini sama dengan neon, tetapi dengan satu elektron lagi di orbital 3s.
• Logam transisi mungkin memiliki subkulit valensi yang tidak terisi penuh. Menentukan jumlah pasti elektron valensi dalam logam transisi melibatkan prinsip teori kuantum yang berada di luar cakupan artikel ini.
• Perhatikan bahwa tabel periodik berbeda dari satu negara ke negara lain. Jadi, harap periksa apakah Anda menggunakan yang benar dan diperbarui untuk menghindari kebingungan.
• Pastikan untuk mengetahui kapan harus menambah atau mengurangi dari orbital terakhir untuk mencari elektron valensi.

Hal yang Anda Butuhkan

• Tabel unsur periodik
• Pensil
• Kertas

Setiap hari di wikiHow, kami bekerja keras untuk memberi Anda akses ke petunjuk dan informasi yang akan membantu Anda menjalani kehidupan yang lebih baik, apakah itu membuat Anda lebih aman, lebih sehat, atau meningkatkan kesejahteraan Anda. Di tengah krisis kesehatan dan ekonomi masyarakat saat ini, ketika dunia bergeser secara dramatis dan kita semua belajar dan beradaptasi dengan perubahan dalam kehidupan sehari-hari, orang membutuhkan wikiHow lebih dari sebelumnya. Dukungan Anda membantu wikiHow untuk membuat artikel dan video bergambar yang lebih mendalam serta berbagi merek konten instruksional tepercaya kami dengan jutaan orang di seluruh dunia. Harap pertimbangkan untuk berkontribusi di wikiHow hari ini.