Isi

• Langkah
• Tips
• Peringatan

Persamaan kimia adalah representasi simbolis dan tertulis dari suatu reaksi. Reagen ada di sisi kiri, sedangkan produk ada di sisi kanan. Keduanya dihubungkan dengan panah yang bergerak dari kiri ke kanan, melambangkan reaksi. Hukum kekekalan massa menyatakan bahwa tidak ada atom yang dapat dibuat atau dihancurkan dalam reaksi kimia, sehingga jumlah yang ada dalam pereaksi harus selalu seimbang dengan jumlah yang ada dalam produk. Ikuti artikel ini dan pelajari cara menyeimbangkan persamaan kimia dengan berbagai cara.

Langkah

Metode 1 dari 2: Keseimbangan Tradisional

1. 

   Tulis persamaannya. Dalam contoh ini, Anda akan menggunakan:
   • Reaksi ini terjadi ketika propana () dibakar dengan adanya oksigen, menghasilkan air dan karbon dioksida sebagai hasilnya.

2. 

   
   
   Tuliskan jumlah atom per elemen. Lakukan di kedua sisi persamaan. Lihat indeks di depan setiap atom untuk menentukan jumlah yang ada. Saat menulisnya, akan berguna untuk mereferensikannya kembali ke persamaan asli, dengan mencatat bagaimana setiap elemen muncul.
   • Misalkan, Anda memiliki tiga atom oksigen di sisi kanan, tetapi jumlah tersebut berasal dari penjumlahan.
   • Sisi kiri: tiga atom karbon (), delapan atom hidrogen () dan dua atom oksigen ().
   • Sisi kanan: satu atom karbon (), dua atom hidrogen () dan tiga atom oksigen ().

3. 

   
   
   Biarkan hidrogen dan oksigen bertahan, karena mereka biasanya berada di kedua sisi. Ini adalah elemen yang sangat umum dalam molekul, dan Anda mungkin akan menemukannya di antara reagen dan di antara produk. Akan lebih baik untuk menyeimbangkannya terakhir.
   • Anda perlu mengingat atom sebelum menyetarakan hidrogen dan oksigen, karena Anda mungkin harus menggunakan koefisien pada atom lain dalam persamaan.

4. 

   
   
   Mulailah dengan elemen terisolasi. Jika Anda memiliki lebih dari satu elemen yang membutuhkan keseimbangan, pilih salah satu yang muncul dalam satu molekul di antara reagen dan dalam molekul di antara produk. Ini menunjukkan bahwa Anda harus menyeimbangkan atom karbon terlebih dahulu.

5. 

   Gunakan koefisien untuk menyeimbangkan atom karbon yang diisolasi. Berikan koefisien pada karbon yang diisolasi di sebelah kanan persamaan untuk mencocokkan tiga atom karbon di sebelah kiri.
   • Koefisien di depan karbon menunjukkan adanya tiga atom, serta indeks di sisi kiri.
   • Dalam persamaan kimia dimungkinkan untuk mengubah koefisien, tetapi Anda tidak akan pernah bisa mengubah indeksnya.

6. 

   Lanjutkan ke keseimbangan atom hidrogen. Setelah semua atom telah seimbang kecuali hidrogen dan oksigen, sekarang Anda dapat berurusan dengan atom yang pertama. Delapan tetap di kiri, jadi delapan akan dibutuhkan di kanan. Untuk melakukan ini, gunakan saja koefisien.
   • Di sisi kanan, Anda sekarang akan menambahkan satu sebagai koefisien, karena indeks sudah menunjukkan keberadaan dua atom hidrogen.
   • Dengan mengalikan koefisien dengan indeks, Anda mendapatkan.
   • Atom oksigen yang tersisa berasal dari (atom oksigen empat lainnya).

7. 

   Seimbangkan atom oksigen. Pertimbangkan koefisien yang sudah digunakan saat menyeimbangkan yang lain. Dengan penambahannya ke molekul di sisi kanan, jumlah atom oksigen bervariasi. Anda sekarang memiliki empat atom oksigen dalam molekul air dan enam atom oksigen dalam molekul karbon dioksida, yang mencapai total sepuluh.
   • Tambahkan koefisien ke molekul di sisi kiri persamaan, dan Anda sekarang akan memiliki sepuluh atom oksigen di setiap sisi.

   • 

   • Atom karbon, hidrogen, dan oksigen sekarang seimbang - dan persamaannya selesai!

Metode 2 dari 2: Penyeimbangan Aljabar

1. Tulis persamaan yang diberikan. Dalam contoh ini, ini akan digunakan:
2. Tentukan huruf untuk setiap substansi:
3. Periksa jumlah setiap elemen yang ditemukan di kedua sisi dan cocokkan mereka.
   • Di sisi kiri, ada dua atom hidrogen (dua untuk setiap molekul), sedangkan di sisi kanan ada tiga atom hidrogen (tiga untuk setiap molekul dan satu untuk setiap molekul). Karena jumlah atom hidrogen terbukti identik di kedua sisi, dua atom akan setara dengan tiga atom.
   • Ulangi metode ini untuk setiap elemen:
4. Selesaikan sistem persamaan untuk mendapatkan nilai numerik dari koefisien. Karena ada lebih banyak variabel daripada persamaan, penyelesaiannya akan berlipat ganda dan Anda harus mencari variabel yang setiap variabelnya berada dalam bentuk tak terpecah terkecilnya.
   • Untuk bergerak maju dengan cepat, ambil variabel dan setel ke nilai - seperti, misalnya. Selanjutnya, mulailah menyelesaikan sistem persamaan untuk mendapatkan nilai-nilai berikut:
     • Sejak itu diketahui hal itu.
     • Sejak itu diketahui hal itu.
     • Karena, dimungkinkan untuk menghitung sebagai berikut:
     • Oleh karena itu, nilai akan ditentukan oleh:

Tips

• Jika Anda mengalami kesulitan, Anda dapat memasukkan persamaan tersebut ke dalam penyeimbang online untuk resolusi otomatis. Namun selalu ingat bahwa alat ini tidak akan tersedia dalam pengujian, jadi hindari membuat ketergantungan yang tidak diinginkan.
• Menyederhanakan! Jika semua koefisien dapat dibagi dengan angka yang sama, lakukan untuk mendapatkan hasil yang sesederhana mungkin.

Peringatan

• Untuk menghilangkan pecahan, kalikan seluruh persamaan (sisi kiri dan kanan) dengan angka pada penyebutnya.
• Jangan pernah menggunakan pecahan sebagai koefisien dalam persamaan kimia - Anda tidak akan pernah memiliki setengah molekul atau setengah atom dalam suatu reaksi.
• Anda bisa saja menggunakan pecahan untuk membuat hidup Anda lebih mudah selama penyeimbangan, tetapi persamaannya tidak akan siap sampai ditulis seperti itu.