Isi

• Langkah
• Tips

Dalam Kimia, elektronegativitas ini adalah ukuran tarikan yang diberikan atom pada elektron dalam suatu ikatan. Sebuah atom dengan keelektronegatifan tinggi menarik elektron dengan intensitas tinggi, sedangkan atom dengan keelektronegatifan rendah akan melakukannya dengan intensitas kecil. Nilai-nilai ini digunakan untuk memprediksi bagaimana atom yang berbeda akan berperilaku ketika terikat satu sama lain, menjadikan topik ini keterampilan penting dalam kimia dasar.

Langkah

Metode 1 dari 3: Konsep Dasar Elektronegativitas

1. 

   Pahami bahwa ikatan kimia terjadi saat atom berbagi elektron. Untuk memahami elektronegativitas, pertama-tama penting untuk memahami apa itu "tautan". Setiap dua atom dalam molekul yang "terhubung" satu sama lain dalam diagram molekul dikatakan memiliki ikatan di antara keduanya. Pada dasarnya, ini berarti bahwa mereka berbagi satu set dua elektron - setiap atom menyumbang sebuah atom ke ikatan.
   • Alasan pasti mengapa atom berbagi elektron dan ikatan tidak sesuai dengan fokus artikel ini. Jika Anda ingin mempelajari lebih lanjut, cari di internet tentang konsep dasar ikatan kimia.

2. 

   
   
   Pahami bagaimana elektronegativitas memengaruhi elektron yang ada dalam ikatan. Ketika dua atom berbagi satu set dua elektron dalam suatu ikatan, tidak selalu ada pembagian yang sama di antara keduanya. Ketika salah satu dari mereka memiliki elektronegativitas yang lebih tinggi daripada atom yang mengikatnya, itu membawa dua elektron lebih dekat ke dirinya sendiri. Sebuah atom dengan keelektronegatifan yang sangat tinggi dapat menarik elektron ke sisinya dalam ikatan, hampir membatalkan pembagian dengan yang lain.
   • Misalnya, dalam molekul NaCl (natrium klorida), atom klor memiliki keelektronegatifan tinggi dan natrium, keelektronegatifan rendah. Segera, elektron akan ditarik menuju klorin dan jauh dari natrium.

3. 

   
   
   Gunakan tabel elektronegativitas sebagai referensi. Tabel elektronegativitas menyajikan unsur-unsur yang disusun persis seperti tabel periodik, tetapi setiap atom diberi label elektronegativitasnya. Mereka dapat ditemukan di beberapa buku teks kimia, di artikel teknis dan juga di internet.
   • Berikut adalah tabel elektronegativitas yang sangat baik. Perhatikan bahwa ini menggunakan skala elektronegativitas Pauling, yang lebih umum. Akan tetapi, ada cara lain untuk mengukur elektronegativitas, salah satunya akan ditunjukkan di bawah ini.

4. 

   
   
   Ingat tren elektronegativitas untuk membuat perkiraan dengan mudah. Jika Anda tidak memiliki tabel elektronegativitas, masih memungkinkan untuk memperkirakan nilai ini berdasarkan lokasi Anda dalam tabel periodik. Sebagai aturan umum:
   • Keelektronegatifan atom meningkat saat Anda pindah ke Baik di tabel periodik.
   • Keelektronegatifan atom meningkat saat Anda pindah ke naik di tabel periodik.
   • Oleh karena itu, atom di sudut kanan atas memiliki nilai keelektronegatifan tertinggi dan atom di sudut kiri bawah memiliki nilai elektronegativitas terendah.
   • Misalnya, pada contoh NaCl sebelumnya, Anda dapat menentukan bahwa klorin memiliki keelektronegatifan yang lebih tinggi daripada natrium karena ia hampir berada di titik kanan tertinggi. Di sisi lain, natrium berada jauh di sebelah kiri tabel, yang menjadikannya salah satu atom yang paling tidak berharga.

Metode 2 dari 3: Menemukan Hubungan dengan Keelektronegatifan

1. 

   Temukan perbedaan elektronegativitas antara kedua atom. Ketika dua atom dihubungkan bersama, perbedaan antara nilai keelektronegatifannya mengungkapkan banyak hal tentang kualitas ikatan itu. Kurangi nilai terkecil dari yang terbesar untuk mencari selisihnya.
   • Sebagai contoh, jika kita melihat pada molekul HF, kita akan mengurangi nilai elektronegativitas hidrogen (2.1) dari nilai fluor (4.0). 4,0 - 2,1 = 1,9.

2. 

   Jika perbedaannya di bawah 0,5, ikatannya kovalen dan nonpolar. Di sini, elektron dibagi dalam ukuran yang hampir sama. Ikatan ini tidak membentuk molekul dengan perbedaan muatan yang besar di kedua ujungnya. Ikatan kutub seringkali sangat sulit untuk diputuskan.
   • Misalnya, molekul O.₂ menyajikan jenis koneksi ini. Karena dua molekul oksigen memiliki keelektronegatifan yang sama, perbedaan di antara keduanya sama dengan 0.

3. 

   Jika perbedaannya antara 0,5 dan 1,6, ikatannya adalah kovalen dan polar. Ikatan ini menahan lebih banyak elektron di satu ujung daripada di ujung lainnya. Hal ini membuat molekul sedikit lebih negatif di ujung dengan lebih banyak elektron dan sedikit lebih positif di ujung tanpa elektron. Ketidakseimbangan muatan dalam ikatan ini memungkinkan molekul untuk berpartisipasi dalam beberapa reaksi tertentu.
   • Contoh bagusnya adalah molekul H.₂O (air). O lebih elektronegatif daripada dua H, jadi ia menjaga elektron lebih dekat dan membuat seluruh molekul sebagian negatif di ujung O dan sebagian positif di ujung H.

4. 

   Jika perbedaannya lebih besar dari 2, ikatan tersebut bersifat ionik. Dalam ikatan ini, elektron ditempatkan sepenuhnya di salah satu ujungnya. Atom paling elektronegatif memperoleh muatan negatif dan atom paling elektronegatif memperoleh muatan positif. Jenis ikatan ini memungkinkan atom bereaksi dengan atom lain atau, selanjutnya, dipisahkan oleh atom polar.
   • Contohnya adalah NaCl (natrium klorida). Klor sangat elektronegatif sehingga menarik kedua elektron dari ikatan satu sama lain, meninggalkan natrium dengan muatan positif.

5. 

   Jika selisihnya antara 1,6 dan 2, carilah logam. Jika sana logam hadir dalam ikatan, ini menunjukkan bahwa itu ionik. Jika ada non-logam lain, ikatannya adalah kovalen kutub.
   • Logam mencakup sebagian besar atom di kiri dan di tengah tabel periodik. Halaman ini memiliki tabel yang menunjukkan unsur mana yang merupakan logam.
   • Contoh HF kita sebelumnya termasuk dalam kelompok itu. Karena H dan F bukan logam, ikatannya adalah kovalen kutub.

Metode 3 dari 3: Temukan Elektronegativitas Mulliken

1. 

   Temukan energi ionisasi pertama atom Anda. Elektronegativitas mulliken terdiri dari metode pengukuran yang sedikit berbeda dari yang ditemukan pada tabel Pauling di atas. Untuk mencari nilainya untuk atom tertentu, cari energi ionisasi pertama Anda. Ini adalah energi yang dibutuhkan untuk membuat atom melepaskan satu elektron.
   • Nilai ini mungkin dapat ditemukan dalam bahan referensi kimia. Halaman ini memiliki tabel bagus yang dapat Anda gunakan (gulir ke bawah untuk menemukannya).
   • Sebagai contoh, katakanlah Anda ingin mengetahui berapa keelektronegatifan litium (Li). Pada tabel di halaman di atas, kita dapat melihat bahwa energi ionisasi pertama setara dengan 520 kJ / mol.

2. 

   Cari tahu apa afinitas elektron dari atom tersebut. Ini adalah pengukuran energi yang diperoleh ketika elektron ditambahkan ke atom untuk membentuk ion negatif. Sekali lagi, ini adalah sesuatu yang harus ditemukan dalam bahan referensi. Halaman ini memiliki sumber daya yang dapat bermanfaat.
   • Afinitas elektronik litium sama dengan 60 kJ mol.

3. 

   Pecahkan persamaan elektronegativitas Mulliken. Saat menggunakan kJ / mol sebagai satuan energi, persamaan elektronegativitas Mulliken dapat ditulis sebagai EN_Mulliken = (1,97 × 10) (E._saya + E_dan) + 0,19. Masukkan data yang diketahui ke dalam persamaan dan temukan nilai EN_Mulliken.
   • Dalam contoh kami, kami akan sampai pada resolusi berikut:

     EN_Mulliken = (1,97 × 10) (E._saya + E_dan) + 0,19

     EN_Mulliken = (1,97 × 10)(520 + 60) + 0,19

     EN_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

Tips

• Selain skala Pauling dan Mulliken, ada skala elektronegativitas lain, seperti Allred-Rochow, Sanderson dan Allen. Masing-masing memiliki persamaannya sendiri untuk menghitung elektronegativitas (dan beberapa di antaranya bisa sangat kompleks).
• Elektronegativitas tidak memiliki satuan ukuran.