Isi

• Langkah
• Tips

Meskipun semua atom dari unsur yang sama mengandung jumlah proton yang sama, jumlah neutron dapat bervariasi. Mengetahui berapa banyak neutron yang dimiliki atom tertentu dapat membantu Anda menentukan apakah partikel tersebut teratur dalam unsur atau isotop, yang akan memiliki lebih banyak atau lebih sedikit neutron. Menentukan jumlah neutron dalam atom cukup sederhana dan tidak memerlukan eksperimen. Untuk menghitung jumlah neutron dalam atom atau isotop biasa, ikuti petunjuk ini dengan tabel periodik di tangan.

Langkah

Metode 1 dari 2: Menemukan jumlah netral dalam atom yang sama

1. 

   Temukan elemen di tabel periodik. Untuk contoh ini, mari kita lihat OS (Os), yang ada di baris keenam, dari atas ke bawah.

2. 

   
   
   Temukan nomor atom unsur tersebut. Ini biasanya angka yang paling terlihat untuk elemen tertentu dan biasanya di atas simbolnya (dalam tabel yang kita gunakan, sebenarnya tidak ada nomor lain yang terdaftar). Nomor atom adalah jumlah proton dalam satu atom unsur itu. Bilangan Os adalah 76 yang berarti atom Osmium memiliki 76 proton.

3. 

   
   
   Tentukan berat atom unsur tersebut. Nomor ini biasanya ditemukan di bawah simbol atom. Perhatikan bahwa tabel dalam contoh ini hanya didasarkan pada nomor atom dan tidak mencantumkan berat atom. Ini tidak selalu terjadi. Osmium memiliki berat atom 190,23.

4. 

   
   
   Bulatkan berat atom ke bilangan bulat terdekat untuk mencari massa atom. Dalam contoh kita, 190,23 akan dibulatkan menjadi 190, menghasilkan massa atom 190 untuk Osmium.
   • Massa atom adalah rata-rata isotop unsur. Oleh karena itu, ini biasanya bukan bilangan bulat.

5. 

   Kurangi nomor atom dari massa atom. Karena sebagian besar massa atom ditemukan dalam proton dan netralnya, mengurangkan jumlah proton (yaitu, nomor atom) dari massa atom akan memberi Anda nomor dihitung neutron di atom. Bilangan setelah titik desimal umumnya mewakili massa elektron yang sangat kecil dalam atom. Dalam contoh kita, ini adalah: 190 (massa atom) - 76 (jumlah proton) = 114 (jumlah neutron).

6. 

   Ingat rumusnya. Untuk mengetahui jumlah neutron di masa depan, gunakan saja rumus ini:
   • N = M - n.
     • N = jumlah Neutron.
     • M = Mpanggang atom.
     • n = nhumerus atom.

Metode 2 dari 2: Menemukan jumlah neutron dalam isotop

1. 

   Temukan elemen di tabel periodik. Sebagai contoh, mari gunakan isotop karbon-14. Karena bentuk non-isotop karbon-14 hanyalah Karbon (C), temukan unsur ini di tabel periodik (di baris kedua).

2. 

   Temukan nomor atom unsur tersebut. Ini biasanya angka yang paling terlihat untuk elemen tertentu dan biasanya di atas simbolnya (dalam tabel yang kita gunakan, sebenarnya tidak ada nomor lain yang terdaftar). Nomor atom adalah jumlah proton dalam satu atom unsur itu. C adalah angka 6 yang berarti atom karbon memiliki 6 proton.

3. 

   Temukan massa atomnya. Ini sangat mudah dilakukan dengan isotop, karena dinamai menurut massa atomnya. Karbon-14 memiliki massa atom 14. Setelah Anda menemukan massa atom isotop, proses untuk mencari jumlah neutron sama dengan yang digunakan untuk atom biasa.

4. 

   Kurangi nomor atom dari massa atom. Karena sebagian besar massa atom ditemukan dalam proton dan netralnya, mengurangkan jumlah proton (yaitu, nomor atom) dari massa atom akan menghasilkan nomor dihitung neutron di atom. Bilangan setelah titik desimal umumnya mewakili massa elektron yang sangat kecil dalam atom. Dalam contoh kita, ini adalah: 14 (massa atom) - 6 (jumlah proton) = 8 (jumlah neutron).

5. 

   Ingat rumusnya. Untuk mengetahui jumlah neutron di masa depan, gunakan saja rumus ini:
   • N = M - n.
     • N = jumlah Neutron.
     • M = Mpanggang atom.
     • n = nhumerus atom.

Tips

• Osmium, logam padat pada suhu kamar, mendapatkan namanya dari kata Yunani untuk 'bau', 'osme'.
• Proton dan neutron membentuk hampir seluruh berat elemen, sedangkan elektron dan beragam partikel lainnya mewakili massa yang dapat diabaikan (mendekati massa nol). Karena sebuah proton memiliki berat yang hampir sama dengan netral dan nomor atom mewakili jumlah proton, kita cukup mengurangkan jumlah proton dari massa total.
• Jika Anda tidak yakin bilangan mana yang ada dalam tabel periodik, ingatlah bahwa biasanya bilangan ini dibuat di sekitar nomor atom (yaitu, jumlah proton), yang dimulai dengan 1 (Hidrogen) dan naik satu unit per kiri ke kanan, diakhiri dengan 118 (Ununóctio). Hal ini karena jumlah proton dalam atom menentukan apa atom itu, sehingga lebih mudah untuk mengatur karakteristik unsurnya (misalnya, atom dengan 2 proton akan selalu menjadi Helium, sama seperti atom lain dengan 79 proton akan selalu menjadi Emas).