Isi

• Langkah
• Tips

Nomor atom sesuai dengan jumlah proton dalam inti atom tunggal suatu unsur. Nilai ini tidak berubah; oleh karena itu, Anda dapat menggunakannya untuk menemukan karakteristik isotop lainnya, seperti jumlah neutron.

Langkah

Bagian 1 dari 2: Menemukan Nomor Atom

1. 

   Temukan salinan tabel periodik. Klik di sini jika Anda tidak memilikinya. Setiap elemen memiliki nomor atomnya sendiri; dengan demikian, tidak ada jalan pintas untuk mempelajari konten. Gunakan salinan tabel atau coba hafalkan.
   • Kebanyakan buku kimia memiliki tabel yang tercetak di sampul belakang.

2. 

   
   
   Temukan elemen yang Anda pelajari di tabel. Sebagian besar tabel menyertakan nama lengkap elemen, serta simbolnya (Hg untuk merkuri, misalnya). Jika Anda tidak dapat menemukan apa yang Anda cari, online dan lakukan pencarian dengan istilah "simbol kimia" dan nama elemen.

3. 

   
   
   Temukan nomor atom unsur tersebut. Biasanya di pojok kiri atau kanan atas rumah elemen, tetapi bisa juga di tempat lain. Selain itu, selalu berupa nilai integer.
   • Jika bilangan tersebut menyertakan titik desimal, itu mungkin menunjukkan massa atom.

4. 

   Konfirmasikan informasi sesuai dengan elemen di sekitarnya. Tabel periodik disusun menurut urutan nomor atom. Jika nomor isotop Anda adalah "33", misalnya, elemen di sebelah kiri adalah "32" dan di sebelah kanan adalah "34". Jika demikian, itu karena Anda melihat nomor atomnya.
   • Ada lompatan antara elemen "56" (barium) dan "88" (radio). Isotop yang sesuai dengan kisaran ini ada di dua baris di bawah tabel. Mereka hanya dipisahkan seperti ini agar mejanya tidak terlalu besar.

5. 

   
   
   Pahami arti dari nomor atom. Nomor atom memiliki definisi sederhana: jumlah proton dalam sebuah atom unsur. Jumlah proton ini, pada gilirannya, menentukan muatan listrik total inti - yang, akibatnya, menentukan berapa banyak elektron yang dapat diisi atom. Karena elektron bertanggung jawab atas hampir semua interaksi kimiawi, nomor atom secara tidak langsung mempengaruhi sifat fisik dan kimia unsur.
   • Dengan kata lain, setiap atom dengan delapan proton berhubungan dengan atom oksigen. Dua atom oksigen dapat memiliki jumlah neutron yang berbeda atau (jika salah satunya adalah ion) atau elektron, tetapi masing-masing akan selalu memiliki delapan proton.

Bagian 2 dari 2: Menemukan informasi yang lebih penting

1. 

   Tentukan berat atomnya. Ini biasanya berada di bawah nama elemen dalam tabel periodik dan memiliki dua atau tiga tempat desimal. Berat atom sesuai dengan massa rata-rata atom suatu unsur, yang menunjukkan bagaimana ia ditemukan di alam. Ini diukur dalam "satuan massa atom" ("u" atau "u.m.a").
   • Banyak ilmuwan lebih suka menggunakan istilah "massa atom" daripada berat.

2. 

   Pahami massa atom. Konsep massa atom sangat mirip dengan konsep berat. Perbedaannya adalah bahwa berat menunjukkan massa rata-rata dari setiap atom dalam unsur tersebut, bukan atom tertentu. Misalnya: satu gram besi mengandung beberapa atom dengan massa yang bervariasi; beratnya menunjukkan "massa relatif" mereka. Jika Anda mempelajari satu atom unsur, Anda hanya perlu mengetahui massa spesifiknya.
   • Umumnya masalah kimia yang melibatkan atom saja sudah menginformasikan nomor massa atomnya. Anda hanya perlu memahami konsepnya agar tidak lengah ketika melihat nilai yang berbeda.

3. 

   Bulatkan nomor massa. Nomor massa sesuai dengan jumlah total proton dan neutron dalam atom unsur. Tidak sulit untuk menghitungnya: ambil saja massa atom yang tercetak pada tabel periodik dan bulatkan ke nilai bulat terdekat.
   • Ini bekerja karena jumlah neutron dan proton sangat dekat dengan 1 u.m.a., sedangkan elektron sangat mendekati nol. Massa atom melibatkan perhitungan yang tepat untuk menentukan nilai desimal, tetapi satu-satunya data yang penting adalah bilangan bulat, yang memberi tahu Anda berapa banyak proton dan neutron.
   • Ingatlah bahwa jika Anda menggunakan massa atom, Anda akan mengacaukan berat atom tertentu dalam suatu unsur. Sampel brom, misalnya, memiliki massa atom 79 atau 81.

4. 

   Hitung jumlah neutron. Sekarang, Anda telah mengetahui bahwa nomor atom sama dengan jumlah proton dan bahwa nomor massanya sama dengan jumlah jumlah proton dan neutron. Untuk menentukan jumlah neutron dalam suatu unsur, kurangi saja nomor atom dari massa total tersebut. Beberapa contoh:
   • Atom helium (He) memiliki nomor massa 4 dan nomor atom 2. Oleh karena itu, 4 - 2 = 2 neutron.
   • Sampel perak (Ag) memiliki nomor massa rata-rata 108 (menurut tabel periodik) dan nomor atom 47. Rata-rata, setiap atom dalam sampel memiliki 108 - 47 = 61 neutron.

5. 

   Pahami isotop. Isotop adalah bentuk spesifik suatu unsur, yang mengandung sejumlah neutron. Jika soal yang ingin Anda selesaikan menghasilkan sesuatu seperti "boron-10" atau "B", itu karena Anda berbicara tentang unsur-unsur boron dengan nomor massa 10. Gunakan nilai ini, bukan nilai "normal" dari boron.
   • Nomor atom isotop tidak pernah berubah. Setiap isotop suatu unsur memiliki jumlah proton yang sama.

Tips

• Berat atom dari beberapa unsur yang lebih berat ditulis dalam tanda kurung atau tanda kurung siku. Ini berarti bahwa berat ini adalah massa yang tepat dari isotop paling stabil, bukan rata-rata dari beberapa isotop. Akhirnya, ini tidak mempengaruhi nomor atom unsur tersebut.